Cyfeirir yn gyffredin at y broses o electroleiddio hydoddiant heli gan ddefnyddio electrodau titaniwm i gynhyrchu clorin fel "electrolysis heli." Yn y broses hon, defnyddir electrodau titaniwm i hwyluso adwaith ocsideiddio ïonau clorid yn yr heli, gan arwain at gynhyrchu nwy clorin. Mae hafaliad cemegol cyffredinol yr adwaith fel a ganlyn:
Yn yr hafaliad hwn, mae ïonau clorid yn cael eu ocsidio yn yr anod, gan arwain at gynhyrchu nwy clorin, tra bod moleciwlau dŵr yn cael eu lleihau yn y catod, gan gynhyrchu nwy hydrogen. Yn ogystal, mae ïonau hydrocsid yn cael eu lleihau yn yr anod, gan ffurfio nwy hydrogen a sodiwm hydrocsid.
Mae'r dewis o electrodau titaniwm oherwydd ymwrthedd cyrydu rhagorol a dargludedd titaniwm, gan ganiatáu iddo gael yr adwaith yn sefydlog yn ystod electrolysis heb gyrydiad. Mae hyn yn gwneud electrodau titaniwm yn ddewis delfrydol ar gyfer electrolysis heli.
Mae electrolysis dŵr hallt fel arfer yn gofyn am ffynhonnell pŵer allanol i ddarparu egni ar gyfer yr adwaith electrolytig. Mae'r ffynhonnell pŵer hon fel arfer yn gyflenwad pŵer cerrynt uniongyrchol (DC) oherwydd mae adweithiau electrolytig yn gofyn am gyfeiriad llif cerrynt cyson, a gall cyflenwad pŵer DC ddarparu cyfeiriad cerrynt cyson.
Yn y broses o electrolyzing dŵr hallt i gynhyrchu nwy clorin, defnyddir cyflenwad pŵer DC foltedd isel yn gyffredin. Mae foltedd y cyflenwad pŵer yn dibynnu ar amodau adwaith penodol a dyluniad offer, ond yn gyffredinol mae'n amrywio rhwng 2 a 4 folt. Yn ogystal, mae dwyster cyfredol y cyflenwad pŵer yn baramedr hanfodol y mae angen ei bennu yn seiliedig ar faint y siambr adwaith a'r cynnyrch cynhyrchu a ddymunir.
I grynhoi, mae'r dewis o gyflenwad pŵer ar gyfer electrolysis dŵr hallt yn dibynnu ar ofynion penodol arbrofion neu brosesau diwydiannol i sicrhau adwaith effeithlon a chyrhaeddiad y cynhyrchion a ddymunir.
Amser post: Ionawr-16-2024
